Классификация неорганических веществ. Оксиды

Определение

Неорганические вещества классифицируются по составу на простые и сложные.

Простые вещества состоят из атомов одного элемента:

• Металлы ($Fe$, $Cu$, $Na$, $Al$)
• Неметаллы ($O_2$, $N_2$, $S$, $C$)

Сложные вещества состоят из атомов разных элементов:

• Оксиды
• Кислоты
• Основания
• Соли

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления $-2$.

Общая формула: $\text{Э}_x\text{O}_y$

Классификация оксидов

Основные оксиды — оксиды металлов со степенью окисления $+1$, $+2$:

• $Na_2O$, $CaO$, $FeO$, $CuO$, $MgO$, $K_2O$, $BaO$
• Реагируют с кислотами, образуя соль и воду: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$
• Реагируют с кислотными оксидами: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и металлов с высшей степенью окисления ($+5$, $+6$, $+7$):

• $SO_3$, $CO_2$, $P_2O_5$, $SiO_2$, $N_2O_5$, $CrO_3$
• Реагируют с основаниями: $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
• Реагируют с основными оксидами: $SO_3 + Na_2O \rightarrow Na_2SO_4$
• Реагируют с водой (большинство): $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Амфотерные оксиды — оксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства:

• $ZnO$, $Al_2O_3$, $BeO$, $Cr_2O_3$, $Fe_2O_3$
• Реагируют и с кислотами, и со щелочами: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$ $ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O$

Примеры

1. $MgO$ — основный оксид ($Mg$ — металл, ст. ок. $+2$)
2. $SO_3$ — кислотный оксид ($S$ — неметалл, высшая ст. ок. $+6$)
3. $Al_2O_3$ — амфотерный оксид (реагирует и с $HCl$, и с $NaOH$)